藥物的解離度和體液的酸鹼度

絕大多數藥物屬於弱酸性或弱鹼性有機化合物，在體液中均不同程度地解離。分子型（非解離型，unionized form）藥物疏水而親脂，易通過細胞膜；離子型（ionized form）藥物極性高，不易通過細胞膜脂質層，這種現象稱為離子障（ion trapping）。藥物解離度取決於體液pH和藥物解離常數（K_a）。解離常數的負對數值為pK_a，表示藥物的解離度，是指藥物解離50%時所在體液的pH。各藥都有固定的pK_a，依據Handerson-Hasselbalch公式計算而得：

弱酸性藥物	弱鹼性藥物
${\ce {HA<=>H+ +A-}}$ $K_{a}={\frac {[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}$ $pK_{a}=pH-lg{\frac {[A^{-}]}{[HA]}}$ $pH-pK_{a}=lg{\frac {[A^{-}]}{[HA]}}$ $\therefore {\frac {[ionizedform]}{[unionizedform]}}={\frac {[A^{-}]}{[HA]}}=10^{pH-pK_{a}}$	${\ce {BH+<=>H+ +B}}$ $K_{a}={\frac {[H^{+}][B]}{[BH^{+}]}}$ $pK_{a}=pH-lg{\frac {[B]}{[BH^{+}]}}$ $pK_{a}-pH=lg{\frac {[BH^{+}]}{[B]}}$ $\therefore {\frac {[ionizedform]}{[unionizedform]}}={\frac {[BH^{+}]}{[B]}}=10^{pK_{a}-pH}$