高中化学竞赛/杂化理论
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1.理论的基本要点[编辑]
①能级相近的价电子轨道才能有效混杂，形成杂化轨道；
②杂化前后轨道的数目保持不变；
3.杂化后轨道伸展方向、形状以及能量发生改变，但是总能量保持不变。
下面以甲烷分子的形成过程来说明：
①激发：C原子为了能与4个H原子结合，必须要有三个成单电子，为此2s轨道的1个电子被激发到空的2p轨道上，这样就出现了4个成单电子。电子激发所需的能量可以通过形成共价键放出的能量来补偿。
②杂化：处于激发态的一个2s轨道和三个2p轨道线性组合成新的轨道——即杂化轨道，在这里为杂化轨道。要注意的是，孤立原子的轨道不会杂化，在形成分子的过程中才会杂化，并且只有能量接近的原子轨道才能发生有效的杂化。
3.成键：在甲烷分子中，4个H原子的1s轨道在四面体的4个顶点时，与C原子的4个杂化轨道重叠最大，所以甲烷为正四面体分子。