高中化学/目录/离子检验

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离子检验是研究物质组成的一种重要方式,通过特定的反应,我们可以知道物质中含有的离子以及成分,本文列举了中学阶段常用的离子检验方法。为了全文的简洁明了,我们在这里以离子方程式来表示反应。

常见的离子检验[编辑]

铵根离子([编辑]

将铵盐与碱的混合溶液共热,有氨气放出,这种气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,或者使湿润的酚酞试纸变红。

氯离子([编辑]

在溶液中加入稀硝酸酸化,再加入溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

溴离子([编辑]

在溶液中加入加入稀硝酸酸化,再加入溶液,产生淡黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

碘离子([编辑]

银离子检验法[编辑]

在溶液中加入加入稀硝酸酸化,再加入溶液,产生黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

铅离子检验法[编辑]

此检验方法不在高考考纲内。

在溶液中加入溶液,产生金色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

碳酸根()和碳酸氢根([编辑]

在溶液中加入任意一种酸,产生大量气泡,产生的气体可使燃烧的木条熄灭。

亚硫酸根()和亚硫酸氢根([编辑]

在溶液中加入任意一种酸,产生大量气泡,产生的气体有刺激性气味。将气体通入品红溶液,溶液褪色。

硫酸根([编辑]

在溶液中加入稀盐酸酸化,再加入溶液,产生白色沉淀。

硝酸根([编辑]

先在溶液中加入铜粉,无现象,再加入,溶液开始逐渐变为蓝色,并且有红棕色气体放出。

钠离子()和钾离子([编辑]

参见§2.1.15 焰色反应

亚铁离子()(络合物法检验)[编辑]

(注:以下两种离子的络合物检验法存在争议,本文仅阐述主流观点。)

将溶液中加入铁氰化钾{}溶液,观察到溶液变蓝(产生特征蓝色沉淀)。

亦可在排除其它离子干扰的情况下滴入酸性高锰酸钾溶液,观察褪色现象。

铁离子()(络合物法检验)[编辑]

硫氰化钾“铁血”检验法[编辑]

将溶液中加入硫氰化钾()溶液,观察到溶液变为血红色。

普鲁士蓝检验法[编辑]

将溶液中加入亚铁氰化钾{}溶液,观察到溶液变蓝(产生特征蓝色沉淀)。

酚检验法[编辑]

向溶液中加入苯酚,溶液出现特征紫色。此反应亦可用于检验酚。

铬酸根([编辑]

此离子的检验不在高考考纲内。

在溶液中加入溶液,产生红色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

重铬酸根([编辑]

此离子的检验不在高考考纲内。

在硫酸酸化的溶液(又称铬酸洗液)中加入乙醇,溶液由橙色变为灰绿色。在这个反应中,乙醇直接被氧化为乙醛(),重铬酸根()中+6价的铬元素被还原到+3价,由于铬离子()的存在而使溶液变为灰绿色。

12种氢氧化物沉淀[编辑]

另一种检验离子常见的方法是使用氢氧化物沉淀法来进行检验,进行此类检验的操作方法均为将待测溶液滴入溶液中,通过实验现象来进行离子的检验。若有特殊现象,我们会对实验现象进行描述。

氢氧化亚铁——亚铁离子()沉淀法检验[编辑]

将含有的待测溶液滴入溶液中,产生氢氧化亚铁[]沉淀。这种物质在空气中不稳定,生成时为白色,然后迅速变成灰绿色,最后变成红棕色的氢氧化铁[]沉淀。

氢氧化铁——铁离子()沉淀法检验[编辑]

氢氧化铝/偏铝酸钠[编辑]

将含有的待测溶液滴入溶液中,产生白色的氢氧化铝[]沉淀。这种物质是一种两性氢氧化物,稍等片刻后沉淀溶解,生成了可溶的偏铝酸钠()。

若过量加入至溶液中,则总反应方程式为:

氢氧化铬/偏铬酸钠[编辑]

此离子的检验不在高考考纲内。

将含有的待测溶液滴入溶液中,产生绿色的氢氧化铬[]沉淀。这种物质是一种两性氢氧化物,稍等片刻后沉淀溶解,生成了可溶的偏铬酸钠()。

若过量加入至溶液中,则总反应方程式为:

氢氧化铅[编辑]

此离子的检验不在高考考纲内。

氢氧化钙[编辑]

注:氢氧化钙在常温下微溶于水,若产生大量氢氧化钙则以沉淀形式存在。

氢氧化铜[编辑]

氢氧化镍[编辑]

此离子的检验不在高考考纲内。

氢氧化镁[编辑]

氢氧化锌[编辑]

氢氧化银/氧化银[编辑]

溶液滴入溶液中,理论上应该产生沉淀,实际生成的是氧化银沉淀。常温下极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银()固体。低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀。

碱式氯化钴/氢氧化钴[编辑]

此离子的检验不在高考考纲内。

溶液滴入溶液中,产生深蓝色的碱式氯化钴[]沉淀。这种物质在碱性条件下不稳定,最后变成褐色的氢氧化钴[]沉淀。

视频链接[编辑]

我们在这里提供一些视频链接,以便读者能够更加直观地理解上文的内容。

  1. 重现化学 | 沉淀2:你眼中是澄清变浑浊,我眼中是诗 [1]
  2. 重现化学 | 沉淀3:沉静心灵,感受极致之美 [2]
  3. 【美丽的沉淀反应系列——高中化学·12大氢氧化物沉淀】报告老师!你可能给我们做了假实验 [3]
  4. (拓展视频)【DEC】S10E2 普鲁士蓝Vs滕氏蓝 [4]