高中化学/目录/离子检验
离子检验是研究物质组成的一种重要方式,通过特定的反应,我们可以知道物质中含有的离子以及成分,本文列举了中学阶段常用的离子检验方法。为了全文的简洁明了,我们在这里以离子方程式来表示反应。
常见的离子检验
[编辑]铵根离子()
[编辑]将铵盐与碱的混合溶液共热,有氨气放出,这种气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,或者使湿润的酚酞试纸变红。
氯离子()
[编辑]在溶液中加入稀硝酸酸化,再加入溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
溴离子()
[编辑]在溶液中加入加入稀硝酸酸化,再加入溶液,产生淡黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
碘离子()
[编辑]银离子检验法
[编辑]在溶液中加入加入稀硝酸酸化,再加入溶液,产生黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
铅离子检验法
[编辑]此检验方法不在高考考纲内。
在溶液中加入溶液,产生金色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
碳酸根()和碳酸氢根()
[编辑]在溶液中加入任意一种酸,产生大量气泡,产生的气体可使燃烧的木条熄灭。
亚硫酸根()和亚硫酸氢根()
[编辑]在溶液中加入任意一种酸,产生大量气泡,产生的气体有刺激性气味。将气体通入品红溶液,溶液褪色。
硫酸根()
[编辑]在溶液中加入稀盐酸酸化,再加入溶液,产生白色沉淀。
硝酸根()
[编辑]先在溶液中加入铜粉,无现象,再加入,溶液开始逐渐变为蓝色,并且有红棕色气体放出。
钠离子()和钾离子()
[编辑]参见§2.1.15 焰色反应。
亚铁离子()(络合物法检验)
[编辑](注:以下两种离子的络合物检验法存在争议,本文仅阐述主流观点。)
将溶液中加入铁氰化钾{}溶液,观察到溶液变蓝(产生特征蓝色沉淀)。
亦可在排除其它离子干扰的情况下滴入酸性高锰酸钾溶液,观察褪色现象。
铁离子()(络合物法检验)
[编辑]硫氰化钾“铁血”检验法
[编辑]将溶液中加入硫氰化钾()溶液,观察到溶液变为血红色。
普鲁士蓝检验法
[编辑]将溶液中加入亚铁氰化钾{}溶液,观察到溶液变蓝(产生特征蓝色沉淀)。
酚检验法
[编辑]向溶液中加入苯酚,溶液出现特征紫色。此反应亦可用于检验酚。
铬酸根()
[编辑]此离子的检验不在高考考纲内。
在溶液中加入溶液,产生红色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
重铬酸根()
[编辑]此离子的检验不在高考考纲内。
在硫酸酸化的溶液(又称铬酸洗液)中加入乙醇,溶液由橙色变为灰绿色。在这个反应中,乙醇直接被氧化为乙醛(),重铬酸根()中+6价的铬元素被还原到+3价,由于铬离子()的存在而使溶液变为灰绿色。
12种氢氧化物沉淀
[编辑]另一种检验离子常见的方法是使用氢氧化物沉淀法来进行检验,进行此类检验的操作方法均为将待测溶液滴入溶液中,通过实验现象来进行离子的检验。若有特殊现象,我们会对实验现象进行描述。
氢氧化亚铁——亚铁离子()沉淀法检验
[编辑]将含有的待测溶液滴入溶液中,产生氢氧化亚铁[]沉淀。这种物质在空气中不稳定,生成时为白色,然后迅速变成灰绿色,最后变成红棕色的氢氧化铁[]沉淀。
氢氧化铁——铁离子()沉淀法检验
[编辑]氢氧化铝/偏铝酸钠
[编辑]将含有的待测溶液滴入溶液中,产生白色的氢氧化铝[]沉淀。这种物质是一种两性氢氧化物,稍等片刻后沉淀溶解,生成了可溶的偏铝酸钠()。
若过量加入至溶液中,则总反应方程式为:
氢氧化铬/偏铬酸钠
[编辑]此离子的检验不在高考考纲内。
将含有的待测溶液滴入溶液中,产生绿色的氢氧化铬[]沉淀。这种物质是一种两性氢氧化物,稍等片刻后沉淀溶解,生成了可溶的偏铬酸钠()。
若过量加入至溶液中,则总反应方程式为:
氢氧化铅
[编辑]此离子的检验不在高考考纲内。
氢氧化钙
[编辑]注:氢氧化钙在常温下微溶于水,若产生大量氢氧化钙则以沉淀形式存在。
氢氧化铜
[编辑]氢氧化镍
[编辑]此离子的检验不在高考考纲内。
氢氧化镁
[编辑]氢氧化锌
[编辑]氢氧化银/氧化银
[编辑]将溶液滴入溶液中,理论上应该产生沉淀,实际生成的是氧化银沉淀。常温下极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银()固体。低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀。
碱式氯化钴/氢氧化钴
[编辑]此离子的检验不在高考考纲内。
将溶液滴入溶液中,产生深蓝色的碱式氯化钴[]沉淀。这种物质在碱性条件下不稳定,最后变成褐色的氢氧化钴[]沉淀。
视频链接
[编辑]我们在这里提供一些视频链接,以便读者能够更加直观地理解上文的内容。