初中化學/鹼

鹼是一種與酸相對立的物質。初中常見的鹼有氫氧化鈉（${\ce {NaOH}}$）和氫氧化鈣（${\ce {Ca(OH)2}}$）。

氨水正確的化學式為${\ce {NH3{·}H2O}}$，但是我們可以將它理解為${\ce {NH4OH}}$。它也是一種鹼，易揮發出氨氣（${\ce {NH3}}$），有刺激性氣味。

鹼通常含有氫氧根（${\ce {OH-}}$），因此鹼有許多共同性質（「共性」）。

氫氧化鈉

氫氧化鈉俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉，為白色固體。因固體易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，我們常將它用作乾燥劑。（注意，只有氫氧化鈉固體才可以用作乾燥劑，氫氧化鈉溶液不可用作乾燥劑。）氫氧化鈉溶液同時具有強腐蝕性。

氫氧化鈉固體易溶於水，且溶解時放熱。

前面我們說了，氫氧化鈉會潮解形成溶液，而其溶液具有腐蝕性。當我們稱取氯化鈉（${\ce {NaCl}}$）固體的時候，我們只需要在天平左右分別放上一張相同的紙，再進行稱量。而我們在稱取氫氧化鈉固體的時候，則必須在天平左右分別放置一個相同的玻璃器皿，再進行稱量，防止氫氧化鈉潮解形成溶液從而腐蝕天平。

氫氧化鈉（無論是固體還是溶液）還可以與二氧化碳反應而變質，化學方程式如下：

${\ce {2NaOH{+}CO2->Na2CO3{+}H2O}}$

該反應沒有明顯現象，也不能直接通過指示劑來檢驗其變質與否，因為反應生成的碳酸鈉（${\ce {Na2CO3}}$）溶液同樣呈鹼性。由於氫氧化鈉固體在水中的溶解度高，氫氧化鈉溶液常常在實驗室中用來吸收二氧化碳，而氫氧化鈣溶液則常被用來檢驗二氧化碳（將在後面介紹）。

氫氧化鈉常用於人造絲、造紙、煉油、紡織、印染、製作肥皂與橡膠工業。氫氧化鈉在實驗室中的用處，一般不歸為其用途。

氫氧化鈣

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，為白色固體。氫氧化鈣的水溶液常被稱為石灰水，澄清的石灰水可以用於檢驗二氧化碳，因為二者可以反應生成水和不溶於水的碳酸鈣（${\ce {CaCO3}}$），化學方程式如下：

${\ce {Ca(OH)2 +CO2 -> CaCO3v +H2O}}$

而用氫氧化鈣檢驗二氧化碳的全過程應該表述為：

將（生成的）氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產生（或存在等，依實際情況而定）。

氧化鈣（${\ce {CaO}}$）俗稱生石灰，可以與水反應生成熟石灰即氫氧化鈣，反應過程放熱，常用作乾燥劑，化學方程式如下：

${\ce {CaO +H2O -> Ca(OH)2}}$

注意：生成的氫氧化鈣呈鹼性，會與酸性氣體（如二氧化碳）反應，因此不能用於乾燥酸性氣體。

氫氧化鈣溶液具有腐蝕性。氫氧化鈣與碳酸鈣一樣，可以用作建築材料。除此之外，氫氧化鈣也可以用於改良酸性土壤和配置農藥波爾多液。

配置農藥波爾多液的原理為，氫氧化鈣與硫酸銅（${\ce {CuSO4}}$）反應生成硫酸鈣（${\ce {CaSO4}}$）和氫氧化銅（${\ce {Cu(OH)2}}$）沉澱，化學方程式如下：

${\ce {Ca(OH)2 +CuSO4 -> CaSO4 +Cu(OH)2v}}$

這一反應屬於複分解反應，我們將在後面進一步學習它。