高中化學/目錄/鈉及其重要化合物/參考答案

1.

想一想，為什麼第一步生成物是氧化鈉而不是過氧化鈉呢？第三步為什麼生成物是碳酸鈉而不是碳酸氫鈉呢？

第一步：鈉在空氣中緩慢氧化：${\ce {4Na{+}O2=2Na2O}}$

第二步：氧化鈉潮解：${\ce {Na2O{+}H2O=2NaOH}}$

第三步：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應：${\ce {2NaOH{+}CO2=Na2CO3{+}H2O}}$（第二步和第三步合併為一個方程式亦可）

第四步：碳酸鈉潮解和其水合物風化（方程式略）

2. D

A. 四氯化碳的密度大於水，水的密度大於鈉，因此鈉會浮在四氯化碳表面，達不到隔絕空氣的目的。

B. 鈉可通過電解熔融態氯化鈉製取，而電解氯化鈉溶液：${\ce {2NaCl{+}2H2O=2NaOH{+}H2\uparrow {+}Cl2\uparrow }}$。

C. 鉀比鈉活潑，但由於其過於活潑，與溶液反應時會優先於水反應。

D. 根據方程式比例可知。

3. B

4. C

想一想，如果CO₂的量無限大，該混合溶液的pH會小於7嗎？

A. 由於CO2過量，因此Na2CO3會繼續與其反應生成NaHCO3

B. NaHCO3的分解溫度約為250℃，加熱溶液的溫度是遠遠不夠的，至少要蒸乾才能使NaHCO3分解。這也是為什麼碳酸氫鈉受熱分解的方程式裡面註明了固態。

C. 石灰岩主要成分是碳酸鈣，能與水和二氧化碳生成可溶的碳酸氫鈣。

D. 碳酸根的水解程度比碳酸氫根大，因此等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉的鹼性更強。為了使碳酸氫鈉達到同樣鹼性，就需要增大碳酸氫鈉的濃度，使得水解出的氫氧根的濃度更大（但減小了水解程度）。