高中化學/目錄/鍵能、鍵長、鍵角

鍵能：在 $25^{o}{\mbox{C}}$ 和 $101{\mbox{kPa}}$ 下，把氣態的 ${\mbox{AB}}$ 分子分離成氣態的 ${\mbox{A}}$ 和 ${\mbox{B}}$ 原子所需的能量稱為鍵能，符號是 $E$ ，常用單位為千焦每摩爾（ ${\mbox{kJ}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1}$ ）。對於多原子分子來講，鍵能是多個鍵的平均鍵能。如水分子中第一個氫原子的離解能為 $502{\mbox{kJ}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1}$ ，第二個氫原子的離解能為 $424{\mbox{kJ}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1}$ ，則水分子中氫氧鍵的鍵能為 $463{\mbox{kJ}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1}$ 。
鍵長：分子或晶體中兩個原子核間的平均距離。
鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。

鍵長和鍵能決定鍵的牢固程度，一般來講，鍵長越短、鍵能越大，化學鍵越牢固，但也有少數例外。而鍵長和鍵角決定分子的空間構型。