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高中化学/目录/电离平衡常数

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电离平衡常数的概念[编辑]

电解质电离时,化学键断裂,形成阴阳离子。但这之后并没有新的化学键生成[1],所以电离并不是化学反应。尽管如此,弱电解质的电离有一个类似与化学平衡常数的电离平衡常数(ionization constant),可用来描述弱电解质的电离程度。

比如,对于醋酸溶液,其中存在如下数量关系:

其中Ka即是醋酸的电离平衡常数。

多元弱酸分步电离,所以它们的电离方程式是分步写的,而每步电离都有不同的电离平衡常数。部分多元弱酸的多级电离平衡常数如下表:

弱酸 电离常数 弱酸 电离常数





(柠檬酸)


其中K的下标代表电离的级数。可以发现,弱酸的一级电离常数要远大于它的二级电离常数,而二级电离常数又远大于三级电离常数,以此类推。之所以会这样,是因为弱酸前一级电离产生的H+会抑制其后一级的电离。因此,在涉及弱酸电离的计算时,往往只考虑它的第一级电离常数。

影响电离平衡常数的因素[编辑]

浓度熵与电离平衡的移动[编辑]

强酸制弱酸原理[编辑]

在不产生沉淀与气体的条件下,不妨设存在某两个一元弱酸,他们在水中电离,有

,即的酸性弱。

考察某。如果可以“弱酸制强酸”,则可以在水溶液中发生反应

,所以反应(1)电离出的不足以满足反应(2)建立平衡,故不可能在反应(3)中稳定存在,与“弱酸制强酸”的假设矛盾。

综上所述,在不产生气体或沉淀的情况下,只能强酸制弱酸。这就是在离子反应中反复提到的强酸制弱酸原理。

脚注[编辑]

  1. 弱电解质电离后产生的部分离子会重新结合,但此时形成的化学键并不是“新的”;这个过程只是电离的逆过程,没有新物质的产生,所以不是化学反应。

上一节:化学反应速率和化学平衡的重要作用

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