高中化學/目錄/電解質

結合初中的知識和生活常識，某同學得出了一些物質的水溶液能夠導電的結論。經過搜尋資料後，他得知這些物質都屬於電解質。

那麼，電解質究竟為何方神聖呢？

電解質與非電解質

在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，如酸鹼鹽等；而在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質，如大多數有機物等。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

需要注意的是，與水發生反應因此而能夠導電的物質，若它在熔融狀態下不能導電，則它是非電解質。例如二氧化硫氣體在熔融狀態下不能導電，而它在溶液中與水反應生成電解質亞硫酸，因此能夠導電，但它是非電解質。

那麼，它們在這些條件下為什麼能夠導電呢？

在初中物理中我們知道，金屬能夠導電是因為有能夠自由移動的電子。由此可以類推出：電解質在特定條件下能夠導電是因為產生了能夠自由移動的離子。這種行為稱為電離。

在水溶液或熔融狀態下能夠完全電離的物質稱為強電解質，能夠部分電離的物質稱為弱電解質。強酸、強鹼、所有的鹽都是強電解質，弱酸、弱鹼是弱電解質。

那麼，又如何表示電離的過程呢？

電離方程式可以表示電解質的電離。例如氯化鈉在水溶液中的電離：

${\ce {NaCl=Na^+ +Cl^-}}$

又如硫酸在水溶液中的電離（高中階段硫酸在水溶液中電離，熔融狀態下不考慮自偶電離）：

${\ce {H_2SO_4=2H^+ +SO_4^{2-}}}$

作為補充，硫酸純淨物的自偶電離（請勿使用於高中的各階段的測試包括但不限於高考，但在化學競賽中可能會遇到）：

${\ce {2H_2SO_4 = H_3SO_4^+ + HSO_4^-}}$

但對於弱電解質，等號要換成可逆號。例如碳酸在水溶液中的電離：

${\ce {H_2CO_3 <=> H+ {+}HCO_3-}}$

特別指出：離子在溶液中均以水合離子的形式存在（如水合鈉離子、水合氯離子），但為了簡便起見，高中階段以離子符號表示。

硫酸酸式鹽在水溶液中電離出金屬陽離子（或銨根離子）、氫離子和硫酸根（電離方程式略）；在熔融狀態下，電離出金屬陽離子（或銨根離子）和硫酸氫根。如硫酸氫鈉熔融狀態下的電離：

${\ce {NaHSO_4=Na+ +HSO_4^-}}$