鈉元素在地球上有廣泛的分布，是最常見的鹼金屬元素，其在地殼中的含量排列為第六。鈉在自然界中主要以離子（
）的狀態而存在；其離子是海洋中含量最豐富的陽離子。在人體中，鈉離子在維持體液滲透壓方面有相當大的作用。
鈉在石蠟油中保存
像開頭所說的，鈉在自然界中沒有單質存在。鈉單質是相當活潑的金屬，甚至在常溫下就會和空氣較快地反應。
在空氣中用小刀切開一小塊鈉，可以看到，暴露的鈉會逐漸褪去其金屬光澤，變得黯淡。這一過程中，鈉和氧氣生成白色的氧化鈉：
![{\displaystyle {4\,\mathrm {Na} {\text{+}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/33991f70a19833870f71d178ec3debfe83a485d4)
為了提煉出這種活潑的金屬，人們只能藉助於電解法這種強大的氧化還原工具。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaCl} (\mathrm {l} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Na} {\text{+}}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b80cf2802097917137fafb4f09af819229441529)
所以鈉單質是比較昂貴的（儘管它是最便宜的鹼金屬單質）。中學階段的實驗對鈉單質的純度要求不高，在實驗後如果還有剩餘的鈉，應該放回原瓶中。
鈉亦可以與水反應。在燒杯中加入水，滴幾滴酚酞，把一塊綠豆大小的鈉投入水中。
進行鈉與水反應的實驗時，鈉塊只要綠豆大小就好。
試著描述你所觀察到的現象，並推測這其中反應出的一些事實。
在鈉與水的反應中，發生了如下反應：
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Na} {\text{+}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NaOH} {\text{+}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04f6696a7bc8cde3d89569f7a478e158992760af)
試著寫一下鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式，並說一說為什麼這樣寫。
將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，用事實來佐證你的觀點。
在這個過程中，我們觀察到：
- 鈉浮在水面上 → 這說明鈉的密度比水小
- 鈉熔成光亮小球 → 鈉的熔點低，且反應放熱
- 鈉滴在四處游動 → 鈉與水反應產生了氣體
- 發出了「嘶嘶」的響聲 → 反應劇烈
- 滴有酚酞的水變紅 → 反應生成鹼性物質
如此，你理解了為什麼貯藏了鈉的倉庫著火不能用水來滅火了嗎？
在從一些較活潑金屬的鹵化物中冶鍊金屬時，有時也會用到鈉。
![{\displaystyle {4\,\mathrm {Na} {\text{+}}\mathrm {TiCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}(\mathrm {l} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ti} {\text{+}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NaCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aff815679dc71e139fa4de21908226f7f316557e)
當是暴露在空氣中就會反應，若我們給鈉加熱，又會發生什麼呢？
答案是，鈉會燃燒。鈉受熱後，與氧氣劇烈反應，發出黃色的火焰，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（![{\displaystyle {\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d81fe266d779cc776e132753ef15ba8fcff4d2b)
）。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Na} {\text{+}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {\triangle } } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/01da6967d21a9a13256609bea50315c4999f18b4)
把生成的固體轉移到試管里，加入幾滴水，摸一摸試管，會有什麼感覺？再滴加幾滴水，把帶火星的木條靠近試管口，會發生什麼現象？最後在試管里加入幾滴酚酞溶液，試管內的溶液又變成了什麼顏色？
通過以上實驗我們可以判斷，過氧化鈉和水反應放熱，生成了氧氣和鹼性物質。
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\text{+}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {NaOH} {\text{+}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c682f9ff8ed269bcfb1aa0c3048fe9fcea0f9104)
氧化鈉和氧化鈣的性質相似，試著據此寫出它與水、![{\displaystyle {\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c3ed885c7553085f5d3a2bb0a63616656248699d)
、稀鹽酸的化學方程式吧！
過氧化鈉同理，只是產物中大都多了![{\displaystyle {\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8c2c304a17b2fe1e4a79afb22d531d90f9c5ad1)
。在潛水艇中，過氧化鈉可以作為供氧劑。
過氧化鈉具有強氧化性，在工業生產中亦可作為漂白劑使用。
使用蘇打或小蘇打能夠減少或省略掉一些發酵食品的發酵時間，還可以調整食物的風味。
我們和這兩種化合物最親密的接觸可能就是在廚房裡了，作為食品添加劑，![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eac50a0b59a90c61d034a20b905c3dee4b358eb8)
和![{\displaystyle {\mathrm {NaHCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ed2931220d7542ea13628d8be8ce1e7a8fc4dd9)
分別被叫做「蘇打」（或者「鹼面」）和「小蘇打」。它們都可以和有機酸反應或者受熱分解產生氣體使食物變得疏鬆多孔。這兩者在烹飪中的用途有什麼區別嗎？你可以詢問一下長輩，或者通過下面的學習來回答這個問題。
作為碳酸鹽，有許多碳酸鹽的通性。比如，像前面提過的，它可以和酸反應。不知道你有沒有把醋和蘇打混合過？那樣你將觀察到有大量的氣泡產生。
![{\displaystyle {\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{2-}{\text{+}}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {+}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/83155acfc3396423921100b7a3322de140740ba8)
碳酸氫鈉與之類似。
![{\displaystyle {\mathrm {HCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}{\text{+}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {+}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf7cad6c849e6c4b23a2cdf86de80b0436bd359c)
僅從化學方程式的形式上考慮，你認為這兩者哪一個與酸反應得更快呢？得出答案後不要馬上下定論，試著設計一個實驗證明一下你的想法吧！
和還在其他方面有區別。我們從下面的實驗裡體會它們之間的不同。
- 分別取一克的和並放到試管中，觀察它們在外形上的區別。
- 在試管中各加入
蒸餾水，震盪；觀察現象。
- 分別配置等物質的量的濃度的和，取等量各滴入三滴酚酞溶液；觀察現象。
- 在上述配好的溶液再取等量各滴加等量等濃度的澄清石灰水；觀察現象。
你可以通過右面的連結中的信息來預測實驗現象。
和還可以相互轉化。碳酸氫鈉加熱分解可以得到碳酸鈉：
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaHCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {s} ){}\mathrel {\xrightarrow {\triangle } } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\text{+}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {+}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/642ee3a727846a4f33bf4db94166ce5455309207)
為了使產物更純粹，在溶液中轉化和時應當選擇添加什麼物質？
這就是前面提過的「或者受熱分解產生氣體」。
在溶液中，還可以通過在中加入鹼性物質來使它轉化成.
![{\displaystyle {\mathrm {NaHCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {aq} ){\text{+}}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}^{+}{\text{+}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{2-}{\text{+}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/00a8807721c41455357be89d8ee63d9924d8434c)
在溶液中加入少量酸可以將它轉化為。
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {aq} ){\text{+}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/efa0954c767b6dbf544912c09ad5d942cc20a576)
(少量)![{\displaystyle {{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}^{+}{\text{+}}\mathrm {NaHCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aad83eac3393810674926347695ba1a5c29e25d6)
從上面的學習中我們了解到，和似乎具有鹼性，而甚至具有某些酸的特性。對於出現這種狀況的原因，我們將在鹽類水解這一章中學習到。
- 人民教育出版社《化學1 必修》（2007年3月第三版）第三章《金屬及其化合物》相關內容
- 中文維基百科相關條目
