高中化学/目录/焓变与反应热

化学反应中，生成物与反应物的焓值之差叫做焓变，它的符号为$\Delta H$，单位为千焦每摩尔（${\mbox{kJ}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1}$）。即：

reaction指反应物，product指生成物

$\Delta H=\Sigma E_{product}-\Sigma E_{reaction}$

$\Delta H$决定一化学反应是放热还是吸热。当$\Delta H<0$时，该化学反应放热；而$\Delta H>0$时，该化学反应吸热。

化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新结合生成分子，又可称为旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成会放出能量，故：

BreakingBonds指断裂化学键，FormationBonds指形成化学键

$\Delta H=\Sigma E_{BreakingBonds}-\Sigma E_{FormationBonds}$

当反应系统的压力与外界压力（大气压）相等，即反应在恒压条件下进行，此时的反应热等于焓变。热力学标准状态（$25^{\circ }{\mbox{C}},100{\mbox{kPa}}$）条件下测得的反应热不需注明压强，但非热力学标准状态条件下测得的反应热须注明温度和压强。

一化学反应方程式：

$H_{2}(g)+Cl_{2}(g)\longrightarrow 2HCl(g)$

断裂$1{\mbox{mol}}$$H_{2}$中的化学键需吸收能量$436{\mbox{kJ}}$，断裂$1{\mbox{mol}}$$Cl_{2}$中的化学键需吸收能量$243{\mbox{kJ}}$，而形成$2{\mbox{mol}}$$HCl$中的化学键放出能量$2{\mbox{mol}}\times 431{\mbox{kJ}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1}=862{\mbox{kJ}}$，故该反应理论上的反应热$\Delta H=+436+243-862({\mbox{kJ}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1})=-183{\mbox{kJ}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1}$。单位${\mbox{kJ}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1}$表示进行$1{\mbox{mol}}$该化学反应放出的能量。通常情况下，使用实验测得的数据表示反应热，该反应的反应热为$\Delta H=-184.6{\mbox{kJ}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1}$。

提示：当$\Delta H>0$时，数字前面的正号不能省略。

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