高中化学竞赛/阿马格分体积定律

和道尔顿分压定律的情景类似，如果某一恒定压强容器α中有均匀混合的理想气体。我们把混合气体某一组分气体A单独充入另一相同的容器β，此时容器β的体积便是容器α中气体A的分体积。

对于容器α内均匀混合的理想气体，我们有$pV=nRT$。其中气体A的物质的量$n_{\mathrm {A} }=n\times x_{\mathrm {A} }$。所以$pV_{\mathrm {A} }=n_{\mathrm {A} }RT$，推出$V_{\mathrm {A} }=x_{\mathrm {A} }\cdot V$。

例题

题目

在某温度下，某一体积为$2{\mbox{L}}$的容器中装有混合气体，其组分为：氢气$1{\mbox{mol}}$、氮气$3{\mbox{mol}}$、二氧化碳$1{\mbox{mol}}$。求各组分气体的分体积。

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答案

根据题中数据，易求出各组分的物质的量分数：
$x_{\mathrm {H_{2}} }=0.2$，$x_{\mathrm {N_{2}} }=0.6$，$x_{\mathrm {CO_{2}} }=0.2$；
故可求得$V_{\mathrm {H_{2}} }=0.4{\mbox{L}}$，$V_{\mathrm {N_{2}} }=1.2{\mbox{L}}$，$V_{\mathrm {CO_{2}} }=0.4{\mbox{L}}$。