高中化學競賽/阿馬格分體積定律

和道爾頓分壓定律的情景類似，如果某一恆定壓強容器α中有均勻混合的理想氣體。我們把混合氣體某一組分氣體A單獨充入另一相同的容器β，此時容器β的體積便是容器α中氣體A的分體積。

對於容器α內均勻混合的理想氣體，我們有$pV=nRT$。其中氣體A的物質的量$n_{\mathrm {A} }=n\times x_{\mathrm {A} }$。所以$pV_{\mathrm {A} }=n_{\mathrm {A} }RT$，推出$V_{\mathrm {A} }=x_{\mathrm {A} }\cdot V$。

例題

題目

在某溫度下，某一體積為$2{\mbox{L}}$的容器中裝有混合氣體，其組分為：氫氣$1{\mbox{mol}}$、氮氣$3{\mbox{mol}}$、二氧化碳$1{\mbox{mol}}$。求各組分氣體的分體積。

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答案

根據題中數據，易求出各組分的物質的量分數：
$x_{\mathrm {H_{2}} }=0.2$，$x_{\mathrm {N_{2}} }=0.6$，$x_{\mathrm {CO_{2}} }=0.2$；
故可求得$V_{\mathrm {H_{2}} }=0.4{\mbox{L}}$，$V_{\mathrm {N_{2}} }=1.2{\mbox{L}}$，$V_{\mathrm {CO_{2}} }=0.4{\mbox{L}}$。