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高中化学/目录/元素性质递变规律

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在元素周期表中,随着核电荷数的增加,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,学科交叉原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。所以,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

碱金属元素原子的最外层都有1个电子,它们的化学性质相似,都能与氧气等非金属单质反应生成氧化物,以及与水反应生成碱和氧气。


比较氧化强弱的方法: 1.金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱,卤素间的置换反应比较出卤素氧化性的强弱。 2.元素金属性强弱:单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;元素的非金属性强弱:最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性。 3.阳离子的氧化性强弱和阴离子的还原性强弱。

元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界线,位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。