高中化學/目錄/元素性質遞變規律

在元素周期表中，隨著核電荷數的增加，同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，學科交叉原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

鹼金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質相似，都能與氧氣等非金屬單質反應生成氧化物，以及與水反應生成鹼和氧氣。

比較氧化強弱的方法： 1.金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬還原性的強弱，鹵素間的置換反應比較出鹵素氧化性的強弱。 2.元素金屬性強弱：單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度、最高價氧化物的水化物氫氧化物的鹼性強弱；元素的非金屬性強弱：最高價氧化物的水化物的酸性強弱、與氫氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性。 3.陽離子的氧化性強弱和陰離子的還原性強弱。

元素的金屬性與非金屬性之間並沒有嚴格的界線，位於分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。