高中化学/目录/溶液浓度

溶质质量分数

溶质质量分数指溶液中某一溶质质量与溶液总质量之比。其定义式为：

$\omega ={m_{s} \over m_{\Sigma }}={m_{s} \over {m_{s}+m_{d}}}$

其中，$\omega$表示溶质质量分数，$m_{s}$表示溶质质量(the mass of the solute)，$m_{\Sigma }$表示溶液总质量，$m_{d}$表示溶剂质量(the mass of the dissolvent)。

物质的量浓度

物质的量浓度指溶液中某一溶质B的物质的量与溶液总体积之比，单位通常为“摩尔每升”（${\mbox{mol}}\centerdot {\mbox{L}}^{-1}$）。其定义式为：

$c_{b}={n_{b} \over V}$

其中，$c_{b}$表示溶质B的物质的量浓度，$n_{b}$表示溶液中溶质B的物质的量，$V$表示溶液总体积。

上式可以变形为：

$c_{b}V=n_{b}$

若不往溶液中添加或抽出溶质B，且不考虑溶质B对水的电解的影响，则可以认为溶质B的物质的量不会因为溶剂的量而改变。所以，稀释（或浓缩）某一溶液时有如下方程：

$c_{1}V_{1}=c_{2}V_{2}$

这就是稀释定律。

相互转化关系

由于

$\omega ={m_{s} \over m_{\Sigma }}={{m_{s}/V} \over {m_{\Sigma }/V}}={{n_{s}M_{s}/V} \over \rho }={{M_{s}c_{s}} \over \rho }$

可得

$\rho \omega =c_{s}M_{s}$

所以溶液物质的量浓度、溶液密度、溶质质量分数、溶质摩尔质量存在如下换算关系：

$c={\rho \omega \over M}$

上式中，所有字母都表示含单位的物理量。所以，使用上式时，请注意单位换算。

如果溶液物质的量浓度的单位是${\mbox{mol}}\centerdot {\mbox{L}}^{-1}$、溶液密度的是${\mbox{g}}\centerdot {\mbox{mL}}^{-1}$、溶质质量分数的是1、溶液摩尔质量的是${\mbox{g}}\centerdot {\mbox{mol}}^{-1}$，则有：

$c={1000\rho \omega \over M}$

上式中，所有字母都表示各物理量不含单位的数值。请注意单位的对应。

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