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溶質質量分數

溶質質量分數指溶液中某一溶質質量與溶液總質量之比。其定義式為：

ω = \frac{m_{s}}{m_{Σ}} = \frac{m_{s}}{m_{s} + m_{d}}

其中， $ω$ 表示溶質質量分數， $m_{s}$ 表示溶質質量(the mass of the solute)， $m_{Σ}$ 表示溶液總質量， $m_{d}$ 表示溶劑質量(the mass of the dissolvent)。

物質的量濃度指溶液中某一溶質B的物質的量與溶液總體積之比，單位通常為「摩爾每升」（ $mol \cdot L^{- 1}$ ）。其定義式為：

c_{b} = \frac{n_{b}}{V}

其中， $c_{b}$ 表示溶質B的物質的量濃度， $n_{b}$ 表示溶液中溶質B的物質的量， $V$ 表示溶液總體積。

上式可以變形為：

c_{b} V = n_{b}

若不往溶液中添加或抽出溶質B，且不考慮溶質B對水的電解的影響，則可以認為溶質B的物質的量不會因為溶劑的量而改變。所以，稀釋（或濃縮）某一溶液時有如下方程：

c_{1} V_{1} = c_{2} V_{2}

這就是稀釋定律。

由於

ω = \frac{m_{s}}{m_{Σ}} = \frac{m_{s} / V}{m_{Σ} / V} = \frac{n_{s} M_{s} / V}{ρ} = \frac{M_{s} c_{s}}{ρ}

可得

ρ ω = c_{s} M_{s}

所以溶液物質的量濃度、溶液密度、溶質質量分數、溶質摩爾質量存在如下換算關係：

c = \frac{ρ ω}{M}

上式中，所有字母都表示含單位的物理量。所以，使用上式時，請注意單位換算。

如果溶液物質的量濃度的單位是 $mol \cdot L^{- 1}$ 、溶液密度的是 $g \cdot {mL}^{- 1}$ 、溶質質量分數的是1、溶液摩爾質量的是 $g \cdot {mol}^{- 1}$ ，則有：

c = \frac{1000 ρ ω}{M}

上式中，所有字母都表示各物理量不含單位的數值。請注意單位的對應。