高中化学/目录/离子键

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离子键[编辑]

带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键(ionic bond)。其成键粒子为阴阳离子,相互作用为静电作用(引力和斥力),成键过程为:阴阳离子接近到某一定距离时, 吸引和排斥达到平衡。

只有带相反电荷的离子之间存在离子键,如氯化钙中,氯离子与钙离子之间存在离子键,而两个氯离子之间不存在离子键。

离子化合物[编辑]

由离子键构成的化合物叫做离子化合物。不同于共价化合物,只要一化合物中存在离子键,则它一定是离子化合物。

通常情况下,活泼金属(IA、IIA族的金属)与活泼非金属(VIA、VIIA族的金属)形成的化合物都是离子化合物。强碱、大部分金属氧化物、大部分盐(特例,如氯化铝是共价化合物,但高中阶段一般不考虑)都是离子化合物;金属化合物和铵盐一般是离子化合物。

电子式[编辑]

可以用电子式来表示离子化合物的形成。如:

NaCl的形成 电子式.png

电子式的一般写法为:

  1. 将反应原子的的电子式写出,画一个右箭头,再在右箭头右侧写出生成物的电子式;
  2. 用弯箭头表示电子得失;
  3. 检查。

需要注意的是:

  • 反应物应写原子的电子式而非分子等的电子式;
  • 当反应物中有多个原子时,可将其合并为“系数+原子的电子式”的形式,但弯箭头却不能合并,有几个转移电子就打几个箭头;
  • 电子式不应注明反应条件;
  • 生成物中转移的电子最好写在来源原子的方位;
  • 阴离子需要用方括号把电子括起,再写电荷数。

另外,建议在书写时尽量保持对称。



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