高中化學/目錄/離子鍵
離子鍵[編輯]
帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵（ionic bond）。其成鍵粒子為陰陽離子，相互作用為靜電作用（引力和斥力），成鍵過程為：陰陽離子接近到某一定距離時, 吸引和排斥達到平衡。
只有帶相反電荷的離子之間存在離子鍵，如氯化鈣中，氯離子與鈣離子之間存在離子鍵，而兩個氯離子之間不存在離子鍵。
離子化合物[編輯]
由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。不同於共價化合物，只要一化合物中存在離子鍵，則它一定是離子化合物。
通常情況下，活潑金屬（IA、IIA族的金屬）與活潑非金屬（VIA、VIIA族的金屬）形成的化合物都是離子化合物。強鹼、大部分金屬氧化物、大部分鹽（特例，如氯化鋁是共價化合物，但高中階段一般不考慮）都是離子化合物；金屬化合物和銨鹽一般是離子化合物。
電子式[編輯]
可以用電子式來表示離子化合物的形成。如：
電子式的一般寫法為：
- 將反應原子的的電子式寫出，畫一個右箭頭，再在右箭頭右側寫出生成物的電子式；
- 用彎箭頭表示電子得失；
- 檢查。
需要注意的是：
- 反應物應寫原子的電子式而非分子等的電子式；
- 當反應物中有多個原子時，可將其合併為「係數+原子的電子式」的形式，但彎箭頭卻不能合併，有幾個轉移電子就打幾個箭頭；
- 電子式不應註明反應條件；
- 生成物中轉移的電子最好寫在來源原子的方位；
- 陰離子需要用方括號把電子括起，再寫電荷數。
另外，建議在書寫時儘量保持對稱。
| 上一節：電負性 | 下一節：共價鍵、配位鍵 |