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高中化學/目錄/離子鍵

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離子鍵[編輯]

帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵(ionic bond)。其成鍵粒子為陰陽離子,相互作用為靜電作用(引力和斥力),成鍵過程為:陰陽離子接近到某一定距離時, 吸引和排斥達到平衡。

只有帶相反電荷的離子之間存在離子鍵,如氯化鈣中,氯離子與鈣離子之間存在離子鍵,而兩個氯離子之間不存在離子鍵。

離子化合物[編輯]

由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。不同於共價化合物,只要一化合物中存在離子鍵,則它一定是離子化合物。

通常情況下,活潑金屬(IA、IIA族的金屬)與活潑非金屬(VIA、VIIA族的金屬)形成的化合物都是離子化合物。強鹼、大部分金屬氧化物、大部分鹽(特例,如氯化鋁是共價化合物,但高中階段一般不考慮)都是離子化合物;金屬化合物和銨鹽一般是離子化合物。

電子式[編輯]

可以用電子式來表示離子化合物的形成。如:

電子式的一般寫法為:

  1. 將反應原子的的電子式寫出,畫一個右箭頭,再在右箭頭右側寫出生成物的電子式;
  2. 用彎箭頭表示電子得失;
  3. 檢查。

需要注意的是:

  • 反應物應寫原子的電子式而非分子等的電子式;
  • 當反應物中有多個原子時,可將其合併為「係數+原子的電子式」的形式,但彎箭頭卻不能合併,有幾個轉移電子就打幾個箭頭;
  • 電子式不應註明反應條件;
  • 生成物中轉移的電子最好寫在來源原子的方位;
  • 陰離子需要用方括號把電子括起,再寫電荷數。

另外,建議在書寫時儘量保持對稱。



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