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初中化學/溶液、溶質、溶劑

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溶液 (solution) 是指一種或幾種物質分散在另一種物質中所形成的均一、穩定的混合物。

溶液

組成

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溶液由溶劑和溶質組成。溶劑 (solvent) 是溶液中能溶解其他物質的物質,一般指水,溶劑一般占溶液比例較多。溶質 (solute) 是溶液中被溶解的物質,與溶劑不發生反應。注意當溶質溶解於溶劑中時,它們之間並不形成化學鍵。

溶液的成分可變,不像化合物那樣成分是固定的。例如,500mL 的檸檬汁溶液既可以包含 70% 的水, 20% 的檸檬汁,加上 10% 的白糖,也可以包含 60% 的水,25% 的檸檬汁,加上 15% 的白糖。

溶液質量=溶劑質量+溶質質量。

特徵

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溶液的特徵是均一、穩定的混合物。均一指的是溶液任何一部分的性質都相同。穩定指的是條件不變時,溶質、溶劑不會分離。混合物則是兩種或兩種以上物質混合在一起組成的物質。

類別

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最常見的溶液是水溶液,水溶液中溶劑是水。水可以被稱為「萬能溶劑」,因為許多溶質都可以溶解在水中。酸和鹼大多以水溶液的形式存在。

根據溶質的多少,溶液可分為濃溶液和稀溶液。此外,根據溶質還能否繼續溶解,溶液又可分為飽和溶液和不飽和溶液。

固體溶質溶於金屬溶劑中被稱為合金。例如,銅的延展性很好,而且很柔軟,銅與錫混合後就生成了青銅。用青銅合金鑄造的雕像可以保持幾百甚至幾千年。

計算

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質量分數

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溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100%

(飽和溶液中)溶質質量分數=溶解度/(100g+溶解度)*100%

溶液稀釋

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稀釋前後,溶質質量不變。例如,有溶液 Ag,其溶質質量分數為 a%,稀釋成溶質質量分數為 b% 的溶液 Bg,

則 Ag*a%=Bg*b%

化學方程式

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化學方程式中要以溶質的質量列比例,不能以溶液的質量或體積列比例。

溶解熱

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一些化學物質溶解時溫度會發生改變,這是由於物質吸收或者釋放了熱量。這種變化被稱為溶解熱,例如:氫氧化鈉和水,生石灰和水,濃硫酸和水的反應。

溶液、懸濁液、乳濁液

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溶液、懸濁液、乳濁液都是混合物,不同之處在於懸濁液和乳濁液並不均一、穩定。

溶液 懸濁液 乳濁液
(溶質)顆粒
較小
較大,與水形成固體小顆粒
較大,與水形成小液滴
外觀
均勻,穩定
不均勻,放置後會分層
不均勻,放置後會分層