初中化學/溶液、溶質、溶劑
溶液 (solution) 是指一種或幾種物質分散在另一種物質中所形成的均一、穩定的混合物。
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組成
[編輯]溶液由溶劑和溶質組成。溶劑 (solvent) 是溶液中能溶解其他物質的物質，一般指水，溶劑一般占溶液比例較多。溶質 (solute) 是溶液中被溶解的物質，與溶劑不發生反應。注意當溶質溶解於溶劑中時，它們之間並不形成化學鍵。
溶液的成分可變，不像化合物那樣成分是固定的。例如，500mL 的檸檬汁溶液既可以包含 70% 的水， 20% 的檸檬汁，加上 10% 的白糖，也可以包含 60% 的水，25% 的檸檬汁，加上 15% 的白糖。
溶液質量=溶劑質量+溶質質量。
特徵
[編輯]溶液的特徵是均一、穩定的混合物。均一指的是溶液任何一部分的性質都相同。穩定指的是條件不變時，溶質、溶劑不會分離。混合物則是兩種或兩種以上物質混合在一起組成的物質。
類別
[編輯]最常見的溶液是水溶液，水溶液中溶劑是水。水可以被稱為「萬能溶劑」，因為許多溶質都可以溶解在水中。酸和鹼大多以水溶液的形式存在。
根據溶質的多少，溶液可分為濃溶液和稀溶液。此外，根據溶質還能否繼續溶解，溶液又可分為飽和溶液和不飽和溶液。
固體溶質溶於金屬溶劑中被稱為合金。例如，銅的延展性很好，而且很柔軟，銅與錫混合後就生成了青銅。用青銅合金鑄造的雕像可以保持幾百甚至幾千年。
計算
[編輯]質量分數
[編輯]溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100%
（飽和溶液中）溶質質量分數=溶解度/(100g+溶解度)*100%
溶液稀釋
[編輯]稀釋前後，溶質質量不變。例如，有溶液 Ag，其溶質質量分數為 a%，稀釋成溶質質量分數為 b% 的溶液 Bg，
則 Ag*a%=Bg*b%
化學方程式
[編輯]化學方程式中要以溶質的質量列比例，不能以溶液的質量或體積列比例。
溶解熱
[編輯]一些化學物質溶解時溫度會發生改變，這是由於物質吸收或者釋放了熱量。這種變化被稱為溶解熱,例如：氫氧化鈉和水，生石灰和水，濃硫酸和水的反應。
溶液、懸濁液、乳濁液
[編輯]溶液、懸濁液、乳濁液都是混合物，不同之處在於懸濁液和乳濁液並不均一、穩定。
| 溶液 | 懸濁液 | 乳濁液 | |
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