高中化學/目錄/溶液與溶解度

分散系

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中得到的體系，叫做分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱為分散劑。

分散系可以根據分散質體子大小分為溶液、膠體、濁液。其中溶液的溶質體子直徑通常小於${\ce {1nm}}$。

溶液

這裡的「透明」指的是能夠透過光線，也就是說例如「紫色透明溶液」的說法是合理的。請注意區分透明與無色兩個詞語。

溶液是均一、穩定且透明的分散系。溶液中的分散質被稱為溶質，分散劑被稱為溶劑。

溶液的描述

溶液可以表達為「A的B溶液」，其中A是溶質，B是溶劑。

• 在溶劑是水時，可以並通常略去溶劑而簡寫為「A溶液」。

• 當兩種物質互溶時，若其中一種物質是水，則這種溶液稱為「A溶液」，如「75%酒精溶液」；若其中沒有水，則常指定其中量多的那種物質是溶劑，另一種物質是溶液。

溶解度

在一定的溫度下，若有${\ce {s g}}$某種溶質溶解在${\ce {100g}}$溶劑中得到該溶質的飽和溶液，則s被稱為該種溶質在該溶劑中的溶解度，符號為$S$，單位常為「克」（${\ce {g}}$）。需要提出注意的是，這裡的${\ce {100g}}$是溶劑而不是溶液，因此溶解度和溶質質量分數是絕對不能劃等號的！

與溶液類似的，當溶劑是水時，「A物質在水中的溶解度」可以簡稱為「A的溶解度」。

大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，少部分固體物質（如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。

在進行有關溶度積的計算時，也常用摩爾每升（${\mbox{mol}}\centerdot {\mbox{L}}^{-1}$）來作為溶解度的單位。

溶解性

人們把溶解度分為了四個等級，它們分別為：不溶（或難溶）、微溶、可溶、易溶，它們被稱為溶解性。溶解性可表示為「A+溶解性+於B」，其中A為溶質，B為溶劑。

在說明溶解性時必須指明溶劑，如「硫難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳」。

溶解性與溶解度的關係如下表：

溶解性	不溶（或難溶）	微溶	可溶	易溶
溶解度	${\ce {<0.01g}}$	${\ce {0.01g-1g}}$	${\ce {1g-10g}}$	${\ce {>10g}}$

在高中階段，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸銀均易溶於水（但${\ce {KClO4}}$只是可溶於水，其溶解度為1.5g）。

溶解性表

按照陽離子與陰離子的順序排列，並在每一個表格中標明陽離子與陰離子組成的物質的溶解性的表格叫溶解性表。

溶解性口決

將常用且與該類陽離子/陰離子不同的溶解性寫入的口訣叫做溶解性口訣。使用溶解性口訣可快速記憶一些物質的溶解性。如：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸不溶銀亞汞；

硫酸不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

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