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胶体

胶体是分散质粒子直径在1～100nm（10^-9～10^-7m）之间的分散系。胶体中的微粒是许许多多的分子集合体。

根据分散剂的不同，胶体可分为三类：气溶胶、液溶胶（或溶胶）、固溶胶。

气溶胶：烟，云，雾等；

液溶胶：氢氧化铁胶体，氢氧化铝胶体，硅酸溶胶，牛奶，豆浆，鸡蛋清，淀粉溶液，墨水等；

固溶胶：水晶，有色玻璃等。

实验材料：饱和氯化铁溶液，蒸馏水，小烧杯，量筒，酒精灯，三角架，石棉网，胶头滴管。

实验步骤：

1.用量筒量取25mL蒸馏水加入小烧杯中，使用酒精灯正确加热此烧杯至沸腾。

2.用胶头滴管吸取少量饱和氯化铁溶液，并向沸腾的蒸馏水中滴加5到6滴。继续加热。

3.待分散系变为红褐色，立即停止加热，便制得氢氧化铁胶体。

4.用激光笔或小手电照射该分散系，出现一条光亮的通路，证明制得的物质是胶体。

该反应的化学方程式为:

${\rm {FeCl_{3}+3H_{2}O}}$ (沸腾) $\longrightarrow$ ( $\Delta$ ) ${\rm {Fe(OH)_{3}}}$ (胶体)+ ${\rm {3HCl}}$

注意：进行本实验时禁止使用玻璃棒进行搅拌操作，并且要准确控制加热的时间，原因请参见下一个实验。

1mol氯化铁所生成的氢氧化铁胶体的物质的量小于1mol，这是因为氢氧化铁胶粒会吸附铁离子而带有正电荷。

实验材料：装有氢氧化铁胶体的烧杯若干个，可溶性盐溶液，稀盐酸或稀硫酸，酒精灯，三角架，石棉网，玻璃棒，胶头滴管。

实验步骤：

1.向装有氢氧化铁胶体的烧杯中滴加可溶性盐溶液，观察现象。

2.向装有氢氧化铁胶体的烧杯中滴加稀盐酸或稀硫酸，观察现象。

3.使用玻璃棒搅拌装有氢氧化铁胶体的烧杯，观察现象。

4.使用酒精灯加热装有氢氧化铁胶体的烧杯一段时间，观察现象。

实验现象：

上述现象中红褐色沉淀均为氢氧化铁，这是因为氢氧化铁胶体在特定条件下发生了聚沉。

胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜。这是因为半透膜的孔径比离子和小分子大但比胶体粒子小，而滤纸的孔径远大于胶体粒子。在化学中，半透膜只允许溶液通过，胶体和浊液均不能通过。

用激光笔或小手电照射胶体，从侧面能观察到一条光亮的通路，这便是丁达尔效应。丁达尔效应是由于胶体微粒散射光线而形成。溶液中的溶质微粒过小，没有丁达尔效应，故丁达尔效应是区分胶体与溶液常用的物理方法。

丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线投过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。

胶体粒子在一定条件下聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从溶液中析出，叫做聚沉。

使胶体发生聚沉的方法有：加入电解质、加热、加入带有相反电荷的胶体等。

不同型号、批次的墨水不能混用也正是因为胶体的这一性质。江河入海口处三角洲的形成也与这一性质有关。

胶体中的微粒在外加电场的作用下，胶粒就会向电性相反的电极作定向移动，这种现象叫电泳。氢氧化铁胶体带有正电荷，由于“同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引”，氢氧化铁胶体粒子将向阴极移动，从而阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。