初中化学/溶解度与溶解性

溶解度 (solubility) 是衡量物质溶解能力大小的标志。固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和时溶解的质量。气体物质的溶解度是指在 1 个标准大气压和一定温度下，气体在 1 体积水中达到饱和状态时所溶解的体积数。

影响溶解度的因素

影响溶解度的因素有溶质表面积、温度、压强等。

对于固体溶解，大多数物质随温度升高，溶解度增大，如${\ce {KNO3}}$、${\ce {NH4Cl}}$等。少数物质的溶解度受温度变化影响很小，如${\ce {NaCl}}$。极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如${\ce {Ca(OH)2}}$。

对于气体溶解，温度不变，压强增大时，气体溶解度增大。压强不变，温度升高时，气体溶解度减小。

溶解性

溶解性是指一种物质能被溶解的程度。溶解性根据物质的溶解度分为四个等级：易溶、可溶、微溶、不溶，由于所有的化学物质会多多少少地溶于水（即使只能溶解几个分子），我们把不溶物又称作难溶物。

20℃/溶解度	>10g	10g~1g	1g~0.01g	<0.01g
溶解性等级	易溶	可溶	微溶	难溶（不溶）
示例	${\ce {NH4Cl}}$ ${\ce {KNO3}}$ ${\ce {MgCl2}}$	${\ce {KClO3}}$ ${\ce {KMnO4}}$ ${\ce {HgCl2}}$	${\ce {Ca(OH)2}}$ ${\ce {CaSO4}}$ ${\ce {Ag2SO4}}$	${\ce {BaSO4}}$ ${\ce {AgCl}}$ ${\ce {CaCO3}}$